10 процентный раствор соляной кислоты - Реактивы и техника приготовления растворов

В истинных растворах растворенное вещество в виде отдельных молекул распределено среди молекул растворителя. Не все вещества растворяются одинаково хорошо в любой жидкости, то есть растворимость различных веществ в тех или иных растворителях различна.

Обычно растворимость твердых веществ увеличивается с повышением температуры, поэтому при приготовлении таких растворов во многих случаях необходимо их подогревать. В определенном количестве каждого растворителя может быть растворено не более определенного количества данного вещества.

Если приготовить раствор, содержащий в единице объема наибольшее количество вещества, которое может раствориться при данной температуре, и добавить к нему дополнительно хотя бы небольшое количество растворяемого вещества, то оно останется нерастворенным. Такой раствор называется насыщенным. Если приготовить при нагревании концентрированный раствор, близкий к насыщенному, а затем быстро, но осторожно охладить полученный раствор, осадок может не выпасть.

Если в такой раствор бросить кристалл соли и перемешать или потереть стеклянной палочкой о стенки сосуда, то из раствора выпадут кристаллы соли. Следовательно, в охлажденном растворе содержалось соли больше, чем это отвечало се растворимости при данной температуре. Такие растворы называются пересыщенными. Свойства растворов всегда отличаются от свойств растворителя. Раствор закипает при более высокой температуре, чем чистый растворитель.

Температура затвердевания, наоборот, у растворов ниже, чем у растворителя. По характеру взятого растворителя растворы делятся на водные и неводные.

Растворителем большинства солей, кислот и щелочей служит вода. Биохимики редко пользуются такими растворами, они чаще работают с водными растворами веществ. В каждом растворе содержание вещества различно, поэтому важно знать количественный состав раствора. Существуют различные способы выражения концентрации растворов: Массовая доля растворенного вещества определяется в процентах.

Поэтому эти растворы называются процентными растворами. Массовую долю растворенного вещества принято выражать на г раствора. Молярная концентрация определяется количеством молей вещества в 1 л раствора. Объем раствора обычно выражают в литрах. В лабораториях величину молярной концентрации принято обозначать буквой М.

Для того чтобы установить, какое количество граммов данного вещества находится в 1 л раствора заданной концентрации, необходимо знать его молярную массу см. Таким образом, 1 М раствор NaCl содержит 58,45 г хлорида натрия в 1 л раствора. Молярная концентрация эквивалента нормальная концентрация определяется числом эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. Например, в НСl содержится 1 моль атомарного водорода и 1 моль атомарного хлора.

Можно сказать, что 1 моль атомарного хлора эквивалентен или равноценен 1 моль атомарного водорода, или эквивалент хлора в соединении НСl равен 1 моль. Из уравнения реакций видно, что 1 моль цинка замещает 2 моль атомарного водорода в хлороводородной кислоте.

Следовательно, 0,5 моль цинка эквивалентен 1 моль атомарного водорода, или эквивалент цинка для данной реакции будет равен 0,5 моль.

Плотность растворов HCl

Отсюда следует, что 1 моль гидроксида натрия эквивалентен в данной реакции 0,5 моль серной кислоты. Необходимо помнить, что в любой реакции вещества реагируют в эквивалентных количествах.

Для приготовления растворов, содержащих определенное количество эквивалентов данного вещества, необходимо уметь подсчитать молярную массу эквивалента эквивалентную массут. Эквивалент а, следовательно, и эквивалентная масса не является постоянной величиной для данного соединения, а зависит от типа реакции, в которую вступает соединение. Эквивалентная масса кислоты равна ее молярной массе, деленной на основность кислоты. Так, для азотной кислоты HNO 3 эквивалентная масса равна ее молярной массе.

Для серной кислоты эквивалентная масса равна Для трехосновной фосфорной кислоты эквивалентная масса равна Таким способом вычисляется эквивалентная масса для реакций полного обмена или полной нейтрализации. При реакциях неполной нейтрализации и неполного обмена эквивалентная масса вещества зависит от течения реакции. Эквивалентная масса основания равна его молярной массе, деленной на степень окисления металла.

Задача 4. Смешали 30% раствор соляной кислоты с 10%-ым и получили 600г

Например, эквивалентная масса гидроксида натрия NaOH равна его молярной массе, а эквивалентная масса гидроксида магния Mg OH 2 равна 58, Так вычисляется эквивалентная масса только для реакции полной нейтрализации. Для реакции неполной нейтрализации эта величина также будет зависеть от течения реакции.

Эквивалентная масса соли равна молярной массе соли, деленной на произведение степени окисления металла на число его атомов в молекуле соли. Так эквивалентная масса сульфата натрия равна Однако если соль участвует в реакции неполного обменато учитывается только число атомов металла, участвующих в реакции. Эквивалентная масса вещества, участвующего в окислительно-восстановительной реакцииравна молярной массе вещества, деленной на число электронов, принятых или отданных данным веществом.

Следовательно, прежде чем производить вычисление, необходимо написать уравнение реакции:. Эквивалентная масса CuSO 4 равна молярной массе г. Раствор, содержащий 1 эквивалент в 1 л раствора, называется однонормальным и обозначается 1 н. Титр раствора — количество граммов вещества, растворенного в 1 мл раствора. В аналитической лаборатории концентрацию рабочих растворов пересчитывают непосредственно на определяемое вещество. Тогда титр раствора показывает, какому количеству граммов определяемого вещества соответствует 1 мл рабочего раствора.

Концентрацию растворов, применяемых в фотометрии так называемых стандартных раствороввыражают обычно количеством миллиграммов в 1 мл раствора.

При приготовлении растворов кислот часто применяется концентрация 1: К приблизительным растворам относятся растворы, концентрация которых выражена в процентах, а также растворы кислот, концентрация которых обозначена выражением 1: Перед приготовлением растворов подготавливают посуду для приготовления и хранения.

Если готовят небольшое количество раствора, которое будет использовано в течение дня, то его не обязательно переливать в бутыль, а можно оставить в колбе. При длительном хранении на бутыль, в которой будет храниться раствор, обязательно наклеивают этикетку с указанием, какой раствор в ней находится и когда он приготовлен.

Посуда для приготовления и хранения растворов должна быть чисто вымыта и сполоснута дистиллированной водой. Для приготовления растворов следует применять только чистые вещества и дистиллированную воду. Перед приготовлением раствора необходимо произвести расчет количества растворяемого вещества и количества растворителя.

Эквивалентная масса соли равна молярной массе соли, деленной на произведение степени окисления металла на число его атомов в молекуле соли. Закон смешения можно выразить математической формулой: Так как воду отмеривают мерным цилиндром, то десятые доли миллилитра в расчет не принимают. Физическая химия Органическая химия Неорганическая химия История химии Аналитическая химия на примерах Качественный анализ Количественный анализ Физическая химия на примерах: Таким путем нельзя приготовить титрованные растворы веществ, которые отличаются большой гигроскопичностью, легко теряют кристаллизационную воду, подвергаются действию диоксида углерода воздуха и т. Техника приготовления растворов щелочей. Титр или нормальность приготовленного раствора определяют, титруя им растворы так называемых установочных веществ. Следовательно, 0,5 моль цинка эквивалентен 1 моль атомарного водорода, или эквивалент цинка для данной реакции будет равен 0,5 моль.

При приготовлении приблизительных растворов количество растворяемого вещества рассчитывают с точностью до десятых долей, значения молекулярных масс берут округленно до целых чисел, а при расчете количества жидкости доли миллилитра не учитывают. Техника приготовления растворов различных веществ различна. Однако при приготовлении любого приблизительного раствора навеску берут на технохимических весах, а жидкости отмеривают мерным цилиндром.

Если соль, из которой приготовлен раствор, содержит кристаллизационную водуто расчет будет несколько иной. Молекулярная масса СаСl 2 равнамолекулярная масса СаСl 2 x 6H 2 O —следовательно, г СаСl 2 x 6H 2 O содержит г СаСl 2. Для получения требуемого раствора необходимо отвесить 19,7 г соли СаСl 2 x 6H 2 O. Воду отмеривают мерным цилиндром, поэтому десятые доли миллиметра в расчет не принимают. Следовательно, нужно взять мл воды.

Методическое пособие по дисциплине "Приготовление проб и растворов" для лаборантов химического анализа

Раствор соли готовят следующим образом. На технохимических весах отвешивают необходимое количество соли. Аккуратно переносят навеску в колбу или стакан, где будут готовить раствор. Отмеривают нужное количество воды мерным цилиндром и выливают в колбу с навеской голи примерно половину отмеренного количества.

Энергичным помешиванием добиваются полного растворения взятой навески, причем иногда для этого необходимо нагревание. После растворения навески добавляют остальное количество воды. Если раствор мутный, то его отфильтровывают через складчатый фильтр. Расчет количества щелочи, необходимого для приготовления раствора той или иной концентрации, производят так же, как для растворов солей. Техника приготовления растворов щелочей имеет свои особенности.

Кусочки щелочи следует брать щипцами, пинцетом, а если необходимо взять их руками, то обязательно в резиновых перчатках. Гранулированную щелочь в виде маленьких лепешечек насыпают фарфоровой ложкой. Отвешивать щелочь на бумаге нельзя; для этого следует использовать только стеклянную или фарфоровую посуду.

Щелочь нельзя растворять в толстостенных бутылях, так как при растворении происходит сильное разогревание раствора; бутыль может лопнуть. Отвешенное на технохимических весах количество щелочи помещают в большую фарфоровую чашку или стакан. Перемешивают раствор стеклянной палочкой, пока вся щелочь не растворится.

Затем раствор оставляют стоять до остывания и выпадения осадка. Осадок представляет собой примеси в основном карбонатыкоторые не растворяются в концентрированных растворах щелочей. Оставшуюся щелочь осторожно сливают в другой сосуд лучше с помощью сифонакуда доливают нужное количество воды.

При расчетах растворов кислот используют стандартные таблицы, в которых указан процент раствора кислоты, плотность данного раствора при определенной температуре и количество этой кислоты, содержащееся в 1л раствора данной концентрации.

Часто употребляют растворы кислот, концентрация которых выражена 1: Например, раствор кислоты 1: Например, приготовить 1 л раствора серной кислоты 1: Всего будет 8 частей.

Каждая часть равна Следовательно, нужно взять концентрированной кислоты мл, а воды — мл. Раствор нельзя готовить в толстостенной бутыли, так как при разбавлении кислот, особенно серной, происходит сильное разогревание. Растворы кислот готовят в колбах.

Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Следующая.